7440-17-7

Rubidium

Pix.gif Rubidium Nuvola apps edu science.svg
KryptonRubidiumStrontium
K
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37
Rb
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Rb
Cs
Table complèteTable étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Rubidium, Rb, 37
Série chimique Métal alcalin
Groupe, Période, Bloc 1 (IA), 5, s
Masse volumique 1532 kg/m3
Couleur blanc argenté
N° CAS 7440-17-7
N° EINECS 231-126-6
Propriétés atomiques
Masse atomique 85,467 8 u
Rayon atomique (calc) 235 (265) pm
Rayon de covalence 211 pm
Rayon de van der Waals 244 pm
Configuration électronique [Kr] 5s1
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 8, 1
État(s) d'oxydation 1
Oxyde base forte
Structure cristalline Cubique centré
Propriétés physiques
État ordinaire Solide
Température de fusion 39,3 °C ; 312,46 K
Température d'ébullition 687,9 °C ; 961 K
Énergie de fusion 2,192 kJ/mol
Énergie de vaporisation 72,216 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 55,76×10-6 m3/mol
Pression de vapeur 1 Pa à 160,9 °C
Vitesse du son 1300 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 0,82
Chaleur massique 363 J/(kg·K)
Conductivité électrique 7,79×106 S/m
Conductivité thermique 58,2 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation 403,0 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 2633 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 3860 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 5080 kJ/mol
5e Énergie d'ionisation 6850 kJ/mol
6e Énergie d'ionisation 8140 kJ/mol
7e Énergie d'ionisation 9570 kJ/mol
8e Énergie d'ionisation 13 120 kJ/mol
9e Énergie d'ionisation 14 500 kJ/mol
10e Énergie d'ionisation 26 740 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
85Rb 72,17 % stable avec 48 neutrons
87Rb 27,83 % 47×109 a β- 0,283 87Sr
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le rubidium est un élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37.

Echantillons de rubidium.
Rubidium/Métal en ampoule de verre.

C'est un métal alcalin, mou et argenté qui devient liquide près de 40 °C39,3 °C). Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de surfusion, comme le césium et le gallium; le mercure étant le seul métal liquide à cette température.

Son nom vient du latin rubidus (rouge foncé), du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter.

La présence de rubidium a été établie en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Kirchhoff dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.

Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.

Sommaire

Production

On le trouve sous forme de traces (Rb2O, RbCl) dans des minerais :[réf. souhaitée]

  • la carnallite : KMgCl3.6H2O
  • un sulfate multiple : KAlSi2Al2S4O10
  • la triphyline : LiFe+2PO4

On en trouve également dans les eaux minérales (6.10-5) et l'eau de mer (2.10-5).

Isotopes

Parmi les 24 isotopes du rubidium, seuls deux sont présents dans les minerais :

  • 85Rb (72,2%) ;
  • 87Rb (27,8%) faiblement radioactif.

Composés

On connait quatre oxydes du rubidium : Rb2O, Rb2O2, Rb2O3 et RbO2.

Les autres composés communs sont le chlorure RbCl, le fluorure RbF, et le sulfate Rb2SO4.

Utilisations

  • Cellules photovoltaïques : il est utilisé en alliage avec le césium.
  • Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb2CO3) ou d'oxyde de rubidium (Rb2O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
  • Médecine :
    • Examen de la perfusion du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope radioactif émetteur de positrons, le 82Rb, de courte demi-vie (75 secondes), est utilisé comme un indicateur d'ischémie en TEP.
    • Fabrication de certains médicaments nooanaleptiques.
  • Horloge atomique : transition hyperfine de 87Rb à 6,834682611 GHz[1].
    L'emploi de cette transition permet d'obtenir des horloges commerciales compactes et de bas coût, ayant une stabilité relative de fréquence de 5×10-11 (soit une erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans). Il existe également des horloges appelées "fontaines atomiques", fonctionnant avec du 87Rb refroidi et manipulé par laser, qui atteignent des stabilités relatives de fréquence bien meilleures, comprises entre 10-13 et 10-14. [2].
  • Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme getter (capteur de gaz) pour parfaire le vide.
  • Il est quelquefois utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.

Références

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Voir « rubidium » sur le Wiktionnaire.


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cp Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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