7440-14-4

Radium

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Radium
Francium ← Radium → Actinium Ba     88 Ra                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Ra ↓ Ubn Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Radium, Ra, 88
Série chimique	Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc	2 (IIA), 7, s
Masse volumique	5000 kg/m3
Couleur	Blanc argenté
N° CAS	7440-14-4
N° EINECS	231-122-4
Propriétés atomiques
Masse atomique	226,0254 u
Rayon atomique (calc)	215 (?) pm
Rayon de covalence	221 ± 2 pm
Rayon de van der Waals	ND
Configuration électronique	[Rn]7s2
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
État(s) d'oxydation	2
Oxyde	base forte
Structure cristalline	Cubique à corps centré
Propriétés physiques
État ordinaire	Solide non-magnétique
Température de fusion	699,9 °C, 973 K
Température d'ébullition	1 736,9 °C, 2010 K
Énergie de fusion	37 kJ/mol
Énergie de vaporisation	ND kJ/mol
Température critique	K
Pression critique	Pa
Volume molaire	41,09×10-6 m3/mol
Pression de vapeur	327 Pa à 973 K
Vitesse du son	ND m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	0,9
Chaleur massique	94 J/(kg·K)
Conductivité électrique	?? S/m
Conductivité thermique	18,6 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation	509,3 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation	979 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation3}}} kJ/mol
4e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation4}}} kJ/mol
5e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol
6e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol
7e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol
8e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol
9e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD MeV 226Ra trace 1602 a α 4,871 222Rn 228Ra {syn.} 6,7 a β- 0,046 228Ac
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le radium est un élément chimique de symbole Ra et de numéro atomique 88.

Il est d'un aspect parfaitement blanc mais il noircit lors de son exposition à l'air libre. Le radium est un métal alcalino-terreux que l'on peut trouver en très faible quantité dans les minerais d'uranium. Il est extrêmement radioactif, la demi-vie de son isotope le plus stable (²²⁶Ra) étant de 1602 ans. Il fournit du radon comme produit de désintégration.

Caractéristiques

Le radium est le plus dense des métaux alcalino-terreux, il est intensément radioactif et ressemble chimiquement au baryum. On le trouve en très faible quantité, sous forme combinée, dans la pechblende, un minerai d'uranium, ainsi que dans d'autre minéraux d'uranium. Les préparations de radium ont la propriété de rester à une température plus élevée que celle du milieu ambiant. Leur rayonnement radioactif est de trois types : alpha, bêta et gamma. Le radium peut aussi produire des neutrons lorsqu'il est mélangé à du béryllium.

Lorsqu'il est fraîchement préparé, le radium pur est d'une couleur blanche brillante, mais il noircit lorsqu'il est exposé à l'air (probablement par formation de nitrite). Le radium est luminescent (il émet une faible couleur bleue), il se décompose dans l'eau par formation d'hydroxyde de radium, et il est un peu plus volatile que le baryum.

Applications

Les rares applications du radium proviennent toutes de ses propriétés radioactives. Il a été utilisé dans les aiguilles des montres jusqu'aux années 1950, pour ses propriétés de luminescence. Il a également été utilisé dans des paratonnerres afin d'accroître l'effet de pointe de ceux-ci. Cet effet n'est pas démontré et ce système n'est plus commercialisé. Certains pays (Belgique et Luxembourg notamment) imposent un démontage de ces paratonnerres. D'autres utilisations ont consisté à utiliser des sources de radium en curiethérapie.

Histoire

Le radium (dont le nom est forgé à partir du latin radius -rayon- en même temps que radioactivité) fut découvert par Marie Curie et son mari Pierre en 1898 par extraction de la pechblende, un minerai d'uranium.

Voir aussi

• Cancer des ouvrières du Radium (fabrication de montres à cadran lumineux)

Voir « radium » sur le Wiktionnaire.

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Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

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