281-23-2

Adamantane

Adamantane
Général
Nom IUPAC	tricyclo[3.3.1.13,7]décane
Synonymes	adamantane
No CAS	281-23-2
No EINECS	206-001-4
PubChem	9238
ChEBI	40519
SMILES	C1C3CC2CC(CC1C2)C3 eMolecules PubChem
InChI	InChI=1S/C10H16/c1-7-2-9-4-8(1)5-10(3-7)6-9/h7-10H,1-6H2
Apparence	solide cristallin incolore de structure cubique face centrée
Propriétés chimiques
Formule brute	C10H16  [Isomères]
Masse molaire	136,234 g∙mol-1 C 88,16 %, H 11,84 %,
Moment dipolaire	0 D
Propriétés physiques
T° fusion	269 °C[1]
Masse volumique	1,07 g∙cm-3 à 20 °C, solide
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xi F
Symboles : Xi : Irritant F : Facilement inflammable
Phrases R : - [2]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'adamantane ou tricyclo[3.3.1.1^3,7]décane est un composé cristallin, incolore avec une odeur rappelant celle du camphre^[3]. De formule brute C₁₀H₁₆, c'est un polycyclo-alcane et aussi le plus simple des diamondoïdes, terme rare qui qualifie les composés qui par certains côtés, ici la structure, rappellent le carbone diamant. L'adamantane a été découvert dans le pétrole en 1933^[4]. Son nom dérive du grec Ἀδάμας (adamas : « indomptable », d'adamastos : « inflexible, inébranlable ») à cause de sa structure qui calque la structure cubique du diamant et du suffixe ane des alcanes^[5]. L'adamantane est le plus stable des isomères C₁₀H₁₆.

Synthèse

L'adamantane a été synthétisé pour la première fois par Vladimir Prelog en 1941^[6][7]. Une méthode plus pratique a été trouvée par Paul von Rague Schleyer en 1957. Elle consiste en l'hydrogénation du dicyclopentadiène suivi par un réarrangement intramoléculaire catalysé par un acide^[8][9].

Emploi

L'andamantane lui-même jouit de peu d'applications du fait qu'il est un hydrocarbure sans fonction chimique. Il est utilisé pour certain masques de photolithogravure en microélectronique^[10]. Il est aussi utilisé dans la formulation de certains polymères.

Pour la spectroscopie RMN à l'état solide, l'adamanatane est un étalon, référence pour les déplacements chimiques^[11].

Dans les lasers à colorants, l'adamantane peut être utilisé pour étendre la vie du milieu amplificateur car il ne peut être photo-ionisé, ses bandes d'absorption se trouvent dans l'ultraviolet. Les énergies de photo-ionisation de l'adamantane et de plusieurs autres diamondoïdes plus gros ont récemment (en 2007) été déterminées^[12].

Dérivés

Les dérivés de l'adamantane sont utilisés en médecine, par exemple l'amantadine, l'adapalène, la mémantine ou la rimantadine. Des adamantanes condensés et d'autres diamondoïdes ont été isolés en petites quantités par distillation fractionnée du pétrole. Ces composés sont intéressants comme approximation moléculaire de la structure cubique du diamant, bordée par des liaisons C-H. Le 1,3-déshydroadamantane est un membre de la famille des propellanes.

Au total, chaque année, environ 10.000 tonnes d'adamantane et de ses dérivés sont produits^[13].

Analogues

Beaucoup de molécules adoptent une structure en cage de type diamondoïde. Les composés particulièrement utiles avec ce type de structure sont P₄O₆, As₄O₆, P₄O₁₀ (= (PO)₄O₆), P₄S₁₀ (= (PS)₄S₆) et N₄(CH₂)₆^[14].

Notes

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Adamantane ».

1. ↑ http://msds.chem.ox.ac.uk/AD/adamantane.html
2. ↑ http://www.alfa.com/content/msds/french/A14041.pdf
3. ↑ http://www.chemicalland21.com/arokorhi/lifescience/phar/ADAMANTANE.htm
4. ↑ Landa, S.; Machácek, V.; Collection Czech. Chem. Commun., 1933, 5, p. 1.
5. ↑ Alexander Senning. Elsevier's Dictionary of Chemoetymology, Elsevier, 2006. (ISBN 0444522395)
6. ↑ Über die Synthese des Adamantans, Prelog, V.; Seiwerth,R.; Berichte , 1941, 74, pp. 1644–1648. DOI:10.1002/cber.19410741004
7. ↑ Über eine neue, ergiebigere Darstellung des Adamantans, Prelog, V.; Seiwerth,R.; Berichte, 1941, 74, pp. 1769–1772. DOI:10.1002/cber.19410741109
8. ↑ A Simple Preparation of Adamantane, Schleyer, P. von R.; J. Am. Chem. Soc., 1957, 79, pp. 3292–3292. DOI:10.1021/ja01569a086
9. ↑ Adamantane, Schleyer, P. von R.; Donaldson, M. M.; Nicholas, R. D.; Cupas, C.; OrgSynth, 1973, 5, p. 16.
10. ↑ Resist Composition and Pattern Forming Process, Watanabe, Keiji et al.; United States Patent Application 20010006752, 2001.
11. ↑ Chemical Shift referencing in MAS solid state NMR, Morcombe, Corey R.; Zilm, Kurt W.; J. Magn. Reson., 2003, 162, pp. 479–486. DOI:10.1016/S1090-7807(03)00082-X
12. ↑ Experimental determination of the ionization potentials of the first five members of the nanodiamond series, Lenzke, K. ; Landt, L.; Hoener, M. et al.; J. Chem. Phys., 2007, 127, p.084320. DOI:10.1063/1.2773725
13. ↑ de:Adamantane sur de:wp
14. ↑ The Chemistry of Inorganic and Organometallic Compounds with Adamantane-Like Structures, Vitall, J. J. ; Polyhedron, 1996, 15, pp. 1585–1642. DOI:10.1016/0277-5387(95)00340-1

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