Oxyde d'argent(I)

Oxyde argenteux
un échantillon d'oxyde argenteux
Général
Nom IUPAC	oxyde argenteux
No CAS	20667-12-3
No EINECS	243-957-1
Apparence	poudre brun-marron décomposée par la lumière
Propriétés chimiques
Formule brute	Ag2O  [Isomères]
Masse molaire[1]	231,7358 ± 0,0007 g·mol-1 Ag 93,1 %, O 6,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition lente à 200 °C, rapide à 250 à 300 °C
Solubilité	2,5.10-2g/L dans l'eau, sol dans HNO3, ammoniaque, insoluble dans l'alcool
Masse volumique	7,22 g·cm-3
Thermochimie
S0solide	121,3 J·K-1·mol-1[2]
ΔfH0solide	-31,1 kJ·mol-1[2]
Cp	65,9 J·K-1·mol-1[2]
Cristallographie
symbole de Pearson	$cP6\,$ [3]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pn3m (n°224) [3]
Strukturbericht	C3[3]
Précautions
Directive 67/548/EEC
C O
Symboles : C : Corrosif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 8, 34,
Phrases S : 17, 26, 36/37/39, 45,
Écotoxicologie
DL50	rats 2,82 g·kg-1 (ingestion)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde d'argent(I) ou oxyde argenteux est un composé organique de formule Ag₂O. Il se présente sous la forme d'une fine poudre noire ou marron foncé, utilisé pour préparer d'autre composé de l'argent, ou est encore utilisé pour purifier l'eau potable.

Préparation

L'oxyde d'argent est disponible dans le commerce. Il peut être facilement obtenu en mélangeant des solutions aqueuses de nitrate d'argent et d'hydroxyde alcalin^[4] :

AgNO₃ + HO^- → AgOH + NO₃^-

On obtient ensuite facilement l'oxyde d'argent par dismutation de l'hydroxyde d'argent, réaction favorable énergétiquement^[5] :

2 AgOH → Ag₂O + H₂O (pK = 2.875^[6])

Liens externes

• Handbook of Chemistry & Physics

Bibliographie

• (en) The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals, Merck Publishing Group, 3 novembre 2006, 14^e éd., 2520 p. (ISBN 978-0-911910-00-1) 

Notes et références

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ ^{a, b et c} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2002, 83^e éd. 
3. ↑ ^{a, b et c} The Cuprite (C3) Structure sur http://cst-www.nrl.navy.mil/. Consulté le 17 décembre 2009
4. ↑ Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963). "4-Iodoveratrole". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 547. 
5. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
6. ↑ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar, « Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O », dans Acta Chemica Scandinavica, vol. 14, 1960, p. 717 [lien DOI]