Nitrate d'ammonium

Nitrate d'ammonium
Général
Nom IUPAC	Nitrate d'ammonium
No CAS	6484-52-2
No EINECS	229-347-8
Apparence	solide de formes variables incolore, hygroscopique à blanc[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	H4N2O3NH4NO3
Masse molaire[2]	80,0434 ± 0,0016 g·mol-1 H 5,04 %, N 35 %, O 59,97 %,
Propriétés physiques
T° fusion	170 °C[1]
T° ébullition	Se décompose au-dessous du point d'ébullition à environ 210 °C[1]
Solubilité	1 190 g·l-1 (0 °C,eau) 1 900 g·l-1 (20 °C) 2 860 g·l-1 (40 °C) 4 210 g·l-1 (60 °C) 6 300 g·l-1 (80 °C) 10 240 g·l-1 (100 °C)
Masse volumique	1,7 g·cm-3[1]
vitesse de détonation	5 170 m·s-1
Thermochimie
ΔfH0solide	-365 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xi O
Symboles : Xi : Irritant O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R9 : Peut exploser en mélange avec des matières combustibles. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S37/39 : Porter des gants appropriés et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 8, 9, 36/37/38,
Phrases S : 17, 26, 37/39,
Transport
50    1942    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1942 : NITRATE D’AMMONIUM contenant au plus 0,2 pour cent de matière combustible (y compris les matières organiques exprimées en équivalent carbone), à l’exclusion de toute autre matière Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
NFPA 704
0 0 3 OX
SIMDUT[3]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH₄NO₃, principalement utilisé comme engrais azoté (35-0-0)^[4]. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.

Propriétés

Solubilité aqueuse

C'est une substance cristalline, assez hygroscopique et inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. Sa dissolution dans l’eau, dont la solubilité varie avec l’augmentation de température, est un processus endothermique.

NH₄NO₃ (s) → NH₄ ⁺ (aq) + NO₃ ⁻ (aq)

Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N₂O gazeux et eau. On le fabrique par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.

Utilisations

• En tant qu'oxydant, il est utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).

• Étant un explosif brisant très stable, il peut être utilisé dans la fabrication d'engins explosifs. Dans cette dernière utilisation il est souvent mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole et démarré à l'aide d'un autre explosif comme le TNT ; un mélange de ce type, utilisé dans l'exploitation minière, est nommée la donarite. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes artisanales dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City, celui de Bali ou encore l'attentat de Marrakech en avril 2011.

• Au contact de l'eau, il se produit une très forte réaction endothermique. Il est ainsi utilisé dans les poches de froid instantané.

• Il est aussi utilisé comme engrais chimique, sous le nom d'ammonitrate.

• Il est également utilisé en adjonction à faible dose dans le combustible de l'enfumoir des apiculteurs pour endormir les abeilles dans certain cas de déplacement de la reine ou de modifications.... car s'il est chauffé, il produit du protoxyde d'azote qui est un gaz anesthésiant.

Accidents industriels

Article détaillé : Liste d'accidents industriels impliquant du nitrate d'ammonium.

Le nitrate d'ammonium est notamment responsable des explosions de :

• l'usine PCT à Tessenderlo en 1942 ;
• l'Océan Liberty à Brest en 1947 ;
• l'explosion de l'usine AZF de Toulouse en 2001.

Notes et références

1. ↑ ^{a, b, c et d} NITRATE D'AMMONIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. ↑ « Nitrate d’ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
4. ↑ Nomenclature des engrais NPK

Articles connexes

• Ammonitrate
• ANFO