NO2

Dioxyde d'azote

Dioxyde d'azote
Général
Nom IUPAC	dioxyde d'azote
Synonymes
No CAS	10102-44-0
No EINECS	233-272-6
PubChem	3032552
SMILES	N([O])=O eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/NO2/c2-1-3
Apparence	gaz brun rougeatre ou liquide brun ou jaune, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	NO2  [Isomères]
Masse molaire	46,0055 g∙mol-1 N 30,45 %, O 69,55 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-11,2 °C[1]
T° ébullition	21,2 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : réaction[1]
Masse volumique	(eau = 1) : 1,45 (liquide)[1]
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 96 kPa[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+
Numéro index : 007-002-00-0 Symboles : T+ : Très toxique Phrases R : R26 : Très toxique par inhalation. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S28 : Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec … (produits appropriés à indiquer par le fabricant). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 26, 34,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 28, 36/37/39, 45,
Transport
265    1067    Code Kemler : 265 : gaz toxique et comburant (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1067 : DIOXYDE D’AZOTE; ou TÉTROXYDE DE DIAZOTE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 5.1 : Matières comburantes 8 : Matières corrosives
SIMDUT[2]
A, C, D1A, D2B, E, A : Gaz comprimé Tension de vapeur absolue à 50 °C = 345 kPa C : Matière comburante. Cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène. D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques. Mutagénicité chez l'animal. E : Matière corrosive. Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients.
SGH[3]
Danger H314, H330, H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
Inhalation	Mortel, apparition d'acide nitrique dans les poumons par réaction avec l'eau
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dioxyde d'azote (NO₂) est une molécule de masse molaire égale à 46 g/mol et composée de deux atomes d'oxygène et d'un atome d'azote. C'est un gaz brun-rougeâtre, suffocant dans les conditions normales de température et de pression. Il est également très réactif vis-à-vis des molécules organiques puisqu'il se présente sous forme d'un radical comme l'indique sa mésomérie :

Mésomérie du dioxyde d'azote.

Il présente une coloration brunâtre (vapeurs rutilantes) et une odeur douçâtre. C'est une des odeurs que l'on perçoit dans les rues polluées par la circulation automobile.

Dioxyde d'azote s'échappant d'un tube à essais.

Équilibre monomère-dimère

Ce gaz a un équilibre permanent, mais dépendant des conditions de température et de pression, avec son dimère le peroxyde d'azote (N₂O₄).

Équation d'équilibre :
2 NO₂ ↔ N₂O₄
Cet équilibre est caractérisé par une enthalpie de : ΔH = -57,23 kJ/mol.

Cette dimérisation est donc favorisée à basses températures. Le peroxyde d'azote N₂O₄, corps diamagnétique transparent peut être obtenu en un solide fondant à –11,2°C^[4].
Et il se retransforme réversiblement en NO₂, le monomère paramagnétique coloré, en une réaction endothermique à plus hautes températures.

Les 2 bouteilles de cette photo contiennent une quantité égale de gaz à différentes températures.

NO₂ comme polluant

L'électron non-apparié du dioxyde d'azote en fait un oxydant et un poison assez violent : son inhalation donne une réaction instantanée avec l'eau de la muqueuse interne des poumons, conduisant à la production d'acide nitrique.

Les moteurs diesel comptent parmi les premières sources d'émission de ce gaz. Les cartes satellitaires de la pollution par NO₂ montrent 3 foyers principaux comme sources, mais aussi que les routes des navires marchands et de guerre sont tracées par le NO₂, notamment en Mer Rouge et dans l'Océan Indien entre la pointe sud de l’Inde et l’Indonésie. Au-dessus de la mer, le taux d'UV est augmenté et les moteurs marins n'ont pas bénéficié des progrès de l'automobile. Leur fioul est de plus de mauvaise qualité.

Le charbon actif adsorbe très efficacement NO₂, tant qu'il n'est pas saturé. L'évaluation des taux de dioxyde d'azote se fait grâce à des capteurs spécifiques.

Lien externe

• (fr) Pollution de l'air par le dioxyde d'azote et santé résumé de GreenFacts de rapports scientifiques de l'OMS

Références

1. ↑ ^{a , b , c , d , e  et f} DIOXYDE D'AZOTE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ « Dioxyde d'azote » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009.
3. ↑ Numéro index 007-002-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008).
4. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

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